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Massa Atómica

Massa atómica

Em referência a um certo isótopo de um elemento químico, a massa atómica (também chamada peso atómico) é a massa de um átomo do isótopo expressa em unidades (unidade de massa atómica, uma) tais que o isótopo de Carbono-12 recebe a massa atómica de 12. Trata-se de um número sem dimensão. A massa atómica é a soma dos neutrões e protões no núcleo do átomo. Em referência a um certo elemento químico, a massa atómica (também chamada massa atómica média, peso atómico ou peso atómico médio) é a massa atómica média dos isótopos do elemento químico. A média leva em linha de conta as frequências relativas dos isótopos do elemento. Uma definição semelhante aplica-se a moléculas - é então chamada massa molecular. É possível calcular a massa molecular de um composto através da adição das massas atómicas dos seus átomos constituintes, com as devidas multiplicidades. Esta técnica deixa de lado apenas a energia da ligação química, que geralmente é negligível. Várias experiências permitem comparar massas de átomos ou moléculas, e as massas atómicas ou moleculares podem assim ser determinadas com bastante facilidade. Um mol de uma substância pesa sempre exactamente o peso atómico ou molecular dessa substância, expresso em gramas. Por exemplo, a massa atómica do ferro é de 55,847, e portanto uma mole de átomos de ferro pesa 55,847 gramas. Nota: em português do Brasil, atómica escreve-se atômica. Categoria:Química

Isótopo

Isótopos são átomos de um elemento químico, cujos núcleos têm o mesmo número atómico Z mas diferentes massas atómicas, A. A palavra isótopo, que significa no mesmo sítio, vem do facto de que os isótopos se situam no mesmo local na tabela periódica. O número atómico corresponde ao número de protões num átomo. Por esse motivo, os isótopos de um certo elemento contém o mesmo número de protões. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrões nos núcleos atómicos. Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de nucleões (protões e neutrões) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3). Na forma simbólica, o número de nucleões é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: ⁵⁷Fe, ²³⁸U, ³He). Categoria:Química ja:同位体 ko:동위원소 simple:Isotope th:ไอโซโทป

Massa

Em física, a massa é, grosso modo, o mesmo que quantidade de matéria. Existem dois conceitos distintos de massa. A massa inercial que é uma medida da resistência de um corpo à aceleração e que se define a partir da 2ª lei de Newton, e a massa gravitacional, que é a quantidade de massa que provoca a atracção gravitacional entre corpos e que se define pela Lei da Gravitação Universal. Até ao momento, todas as experiências realizadas mostram que a massa gravitacional é igual à massa inercial. É por este motivo que a aceleração gravítica de um corpo no vácuo é independente da massa: a quantidade de matéria que causa a aceleração é exactamente igual à quantidade de matéria que resiste à aceleração. Segundo a 2ª lei de Newton, a massa é igual à razão entre a força aplicada num corpo e a respectiva aceleração. A unidade SI de massa é o quilograma (kg). Categoria:Grandezas físicas ja:質量 ko:질량 ms:Jisim simple:Mass th:มวล

Isótopo

Unidade de massa atômica

A unidade de massa atômica é uma unidade de medida de massa. Seu símbolo é u ou uma, e a seguinte equivalência é válida: 1 u = 1,6605402 (10) x 10^-27 kg. Não é uma unidade do Sistema Internacional de Unidades, mas é aceita por este. É definida como um doze avos da massa do carbono-12. Ver também: Massa atómica Categoria:Unidades de medida ja:原子質量単位 th:หน่วยมวลอะตอม

Carbono

O carbono ( do latim carbo, carvão ) é um elemento químico,símbolo C de número atômico 6 ( 6 prótons e 6 elétrons ) com massa atómica 12 u , e sólido a temperatura ambiente. Dependendo das condições de formação pode ser encontrado na natureza em diversas formas alotrópicas, carbono amorfo e cristalino em forma de grafite ou diamante. É o pilar básico da química orgânica, se conhecem cerca de 10 milhões de compostos de carbono, e forma parte de todos os seres vivos.

Características principais

O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis (o grafite) e uma das mais duras (o diamante) e do o ponto de vista econômico um dos materiais mais baratos (carbono grafite) e um dos mais caros (diamante). Mais ainda: apresenta uma grande afinidade para combinar-se quimicamente com outros átomos pequenos, incluindo átomos de carbono que podem formar largas cadeias. O seu pequeno raio atómico permite-lhe formar cadeias múltiplas; assim, com o oxigênio forma o dióxido de carbono, vital para o crescimiento das plantas (ver ciclo do carbono); com o hidrogénio forma numerosos compostos denominados, genericamente, hidrocarbonetos, essenciais para a indústria e o transporte na forma de combustíveis fósseis. Combinado com ambos forma uma grande variedade de compostos como, por exemplo, os ácidos graxos, essenciais para a vida, e os ésteres que dão sabor às frutas. Além disso, fornece, através do ciclo carbono-nitrogênio, parte da energia produzida pelo Sol e outras estrelas.

Estados alotrópicos

São conhecidas quatro formas alotrópicas do carbono, além da amorfa: grafite, diamante, fulerenos e nanotubos. Em 22 de março de 2004 se anunciou a descoberta de uma quinta forma alotrópica: ( nanoespumas ) [http://www.nature.com/nsu/040322/040322-5.html]. A forma amorfa é essencialmente grafite, porque não chega a adotar uma estrutura cristalina macroscópica. Esta é a forma presente na maioria dos carvões e na fuligem.

fuligem
Disposicão geométrica dos orbitais sp².

A pressão normal, o carbono adota a forma de grafite estando cada átomo unido a outros três em um plano composto de células hexagonais; neste estado, 3 elétrons se encontranm em orbitais híbridos planos sp² e o quarto em um orbital p. As duas formas de grafite conhecidas, alfa (hexagonal) e beta (romboédrica), apresentam propriedades físicas idênticas. Os grafites naturais contêm mais de 30% de forma beta, enquanto o grafite sintético contém únicamente a forma alfa. A forma alfa pode transformar-se em beta através de procedimentos mecânicos, e esta recristalizar-se na forma alfa por aquecimento acima de 1000 ºC. Devido ao deslocamento dos elétrons do orbital pi, o grafite é condutor de eletricidade, propriedade que permite seu uso em processos de eletrólise. O material é frágil e as diferentes camadas, separadas por átomos intercalados, se encontram unidas por forças de Van de Waals, sendo relativamente fácil que umas deslizem sobre as outras.

forças de Van de Waals

. Sob pressões elevadas, o carbono adota a forma de diamante, na qual cada átomo está unido a outros quatro átomos de carbono, encontrando-se os 4 elétrons em orbitaiss sp³, como nos hidrocarbonetos. O diamante apresenta a mesma estrutura cúbica que o silício e o germânio, e devido à resistência da ligação química carbono-carbono, é junto com o nitreto de boro (BN) a substância mais dura conhecida. A transformação em grafite na temperatura ambiente é tão lenta que é indetectável. Sob certas condições, o carbono cristaliza como lonsdaleíta, uma forma similar ao diamante, porém hexagonal, encontrado nos meteoros. O orbital híbrido sp¹, que forma ligações covalentes, só é de interesse na química, manifestando-se em alguns compostos como, por exemplo, o acetileno.

acetileno
Fulereno C-60.

Os fulerenos têm uma estrutura similar à do grafite, porém o empacotamento hexagonal se combina com pentágonos (e, possivelmente, heptágonos), o que curva os planos e permite o aparecimento de estruturas de forma esférica, elipsoidal e cilíndrica. São constituídos por 60 átomos de carbono apresentando uma estrutura tridimensional similar a uma bola de futebol. As propriedades dos fulerenos não foram determinadas por completo, continuando a serem investigadas. A esta família pertencem também os nanotubos de carbono, de forma cilíndrica, rematados em seus extremos por hemiesferas (fulerenos). Constituem um dos primeiros produtos industriais da nanotecnologia.

Aplicacões

O principal uso industrial do carbono é como componente de hidrocarbonetos, especialmente os combustíveis fósséis petróleo e gás natural; do primeiro se obtêm por destilação nas refinarias gasolinas, querosene e óleos e, ainda, é usado como matéria-prima para a obtenção de plásticos, enquanto que o segundo está se impondo como fonte de energia por sua combustão mais limpa. Outros usos são:
- O isótopo carbono-14, descoberto em 27 de fevereiro de 1940, se usa na datação radiométrica.
- O grafite se combina com argila para fabricar a parte interna dos lápis.
- O diamante é empregado para a produção de jóias e como material de corte aproveitando sua dureza.
- Como elemento de liga principal dos aços (ligas de ferro).
- Em varetas de proteção de reatores nucleares.
- As pastilhas de carbono são empregadas em medicina para absorver as toxinas do sistema digestivo e como remédio para a flatulência.
- O carbono ativado se emprega em sistemas de filtração e purificacão da água.
- O Carbono-11, radioactivo com emissão de positrão usado no exame PET em medicina nuclear. As propriedades químicas e estruturais dos fulerenos, na forma de nanotubos, prometem usos futuros no campo da nanotecnologia.

História

O carbono (do latim carbo, carbono) foi descoberto na pré-história e era conhecido na antiguidade, sendo obtido da combustão incompleta de materiais orgânicos. Os últimos alótropos conhecidos, os fulerenos, foram descobertos como subproduto em experimentos realizados com estruturas moleculares na década de 80.

Abundância e obtenção

O carbono não se criou durante o Big Bang porque havia necessidade da tripla colisão de partículas alfa (núcleos atómicos de hélio), tendo o universo se expandido e esfriado demasiadamente rápido para que a probabilidade deste acontecimento fosse significativa. Este processo ocorre no interior das estrelas (na fase «RH (Rama horizontal)»), onde este elemento é abundante, encontrando-se também em outros corpos celestes como nos cometas e na atmosferas dos planetas. Alguns meteoritos contêm diamantes microscópicos que se formaram quando o sistema solar era ainda un disco protoplanetário. Em combinacão com outros elementos, o carbono se encontra na atmosfera terrestre e dissolvido na água, e acompanhado de menores quantidades de cálcio, magnésio e ferro forma enormes massas rochosas (calcita, dolomita, mármore, etc.). O grafite se encontra em grandes quantidades nos Estados Unidos, Rússia, México, Groelândia e Índia. Os diamantes naturais se encontram associados a rochas vulcânicas (kimberlita e lamproíta). Os maiores depósitos de diamantes se encontram no continente africano (África do Sul, Namíbia, Botswana, República do Congo e Serra Leoa{{{{{

Neutrão

.]] Um nêutron ou neutrão é um bárion neutro formado por dois quarks down e um quark up. É uma das partículas, junto com o próton, que forma os núcleos atômicos. Fora do núcleo atômico é instável e tem uma vida média de cerca de 15 minutos emitindo um electrón e um anti-neutrino para converter-se em um próton. Sua massa é muito similar a do próton. Algumas de suas propriedades:
- Massa: m_n = 1.672x10^-24 g
- Vida média: t_n = 886.7 ± 1.9 s
- Momento magnético: m_n = -1.9130427 ± 0.0000005 m_N
- Carga: q_n = (-0.4 ± 1.1) x 10^-21 e (teoricamente nula) O nêutron é necessário para a estabilidade de quase todos os núcleos atômicos (a única exceção é o hidrogênio), já que a força nuclear forte faz com que se atraia por nêutrons e prótons, mas não seja repelido por nenhum, como acontece com os prótons, que se atraem nuclearmente mas se repelem eletrostaticamente. Categoria:Física nuclear Categoria:Nucleons ja:中性子 ko:중성자 th:นิวตรอน

Protão

.]] Um próton ou protão é uma partícula sub-atómica que faz parte do núcleo de todos os elementos. O protão tem carga eléctrica positiva. Histórico: Em 1886, o físico alemão Eugen Goldstein criou um tubo e observou que, quando ocorriam descargas elétricas através do tubo contendo um gás rarefeito, surgiam raios que apresentavam massa e cargas elétricas positivas. Esses raios foram denominados de raios canais. Posteriormente, o inglês Ernest Rutherford verificou que os raios canais originários do hidrogênio possuíam a menor carga positiva conhecida até então. A essa unidade elétricamente carregada positivamente deu-se o nome de próton. Carateristicas físicas: :
- A massa real de um próton é de, aproximadamente, 1,6 . 10 ^-24 gramas. Entretanto, atribui-se-lhe uma massa relativa de valor 1. :
- A carga elétrica real do próton é de, aproximadamente, 1,6 . 10 ^-19 Coulombs. Porém, do mesmo modo que à massa, atribuiu-se uma carga relativa de +1. :
- O próton é formado de dois quarks up e um down, sendo escrito como: uud. Comparativamente: :
- O neutron não tem carga elétrica e é ligeiramente mais pesado que o próton. :
- O elétron apresenta a mesma carga que o próton, porém de sinal contrário. Entretanto, é 1836 vezes mais leve.

Veja também

- Elétron
- Neutron Categoria:Nucleons Categoria:Física nuclear ja:陽子 ko:양성자 ms:Proton th:โปรตอน

Elemento químico

Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons. Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons. Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons. Portanto, o número atômico é característica para cada elemento químico, sendo o seu número de identificação.

Elementos naturais e sintéticos

Elementos naturais:

São os elementos químico encontrados na natureza. São conhecidos 92 elementos naturais, sendo o de maior número atômico o urânio (Z = 92).

Elementos sintéticos

São os elementos cujos átomos são produzidos artificialmente. Os elementos com número atômico superior ao do urânio (Z > 92) são todos artificiais (elementos transurânicos). Ver: radioatividade

Ocorrência

Alguns elementos químicos como ouro, platina, cobre, gases nobres e outros, existem em estado natural. Entretanto, a maioria ocorre combinado com outros elementos constituindo os compostos químicos como, por exemplo, hidrogênio e oxigênio constituindo a água.

Simbologia

Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente. Desde o tempo dos alquimista os elementos químicos conhecidos já eram representados por símbolos. Por exemplo: o ouro era identificado pelo símbolo do Sol e a prata pelo símbolo da Lua. Atualmente adota-se o método de J. J. Berzelius sugerido em 1811:
- Os símbolos são adotados internacionalmente. Qualquer que seja a língua ou alfabeto o símbolo é o mesmo.
- O símbolo é a letra inicial, maiúscula, do seu nome latino seguida, quando necessário, de uma segunda letra minúscula do seu nome. :
- Carbono - C :
- Cálcio - Ca :
- Cádmio - Cd :
- Nitrogênio - N :
- Sódio ( Natrium) - Na

Elementos transférmios

Terminando com 30 anos de controvérsias, a IUPAC através do CNIC (Committee en Nomenclature of Inorganic Chemistry) comunicou, em 30 de agosto de 1997, que os nomes e os símbolos dos elementos transférmios (número atômico maior que o do férmio) seriam:
- 101 - Mendelevium ( Mendelévio ) - Md
- 102 - Nobelium ( Nobélio ) - No
- 103 - Lawrencium ( Laurêncio ) - Lr
- 104 - Rutherfordium ( Rutherfórdio ) - Rf
- 105 - Dubnium ( Dúbnio ) - Db
- 106 - Seaborgium ( Seabórgio ) - Sg
- 107 - Bhorium ( Bóhrio ) - Bh
- 108 - Hassium ( Hássio ) - Hs
- 109 - Meitnerium ( Meitnério ) - Mt
- 110 - Darmstádio ( Darmstádio ) - Ds
- 111 - Roentgênio - ( Roentgênio ) - Rg Os isótopos com números atômicos superiores a 111 ainda não foram nomeados

Tabela periódica

Todos os elementos químicos estão organizados numa tabela, denominada periódica, segundo dois critérios:
- Em ordem crescente dos números atômicos e,
- Aqueles que apresentam propriedades semelhantes na mesma coluna vertical. ::::
- Na tabela a seguir pode-se abrir um link interno para cada elemento químico

- metais alcalinos - metais alcalino terrosos - lantanídios - actinídios - metais de transição- metais de transição interna
- metais - semi-metais - não-metais - halogênios - gases nobres - elementos transurânicos - elementos cisurânicos
- lista de elementos por ordem alfabética
- Lista de elementos por símbolo
- Lista de elementos por número atómico
- séries químicas grupos ou fmílias - períodos
- Química

- [http://www.tabelaperiodica.hpg.ig.com.br/ Tabela Periódica Detalhada]
- [http://gperiodic.seul.org/ Aplicação gperiodic para GNU/Linux]
- [http://www.chemicalelements.com Elementos químicos - em inglês] categoria:Química categoria:Química inorgânica ja:元素 ko:화학 원소 ms:Unsur kimia simple:Element th:ธาตุเคมี

Massa molecular

A massa molecular de uma substância (também chamada de peso molecular) é a massa de uma molécula de uma tal substâncias, relativo a unidade de massa atômica u (igual a 1/12 da massa do isótopo do carbono-12). :Por exemplo: a massa atômica do hidrogênio é 1,00784 u e do oxigênio é 15,9994 u; portanto, a massa moleclar da água de fórmula H₂O é (2 × 1,00784 u) + 15,9994 u = 18,01508 u. Assim, uma molécula de água pesa 18,01508 u, e uma mol de água pesa 18,01508 gramas. Categoria:Química

Mol

O mol é uma unidade de medida de quantidade de substância. É uma unidade básica do Sistema Internacional de Unidades (SI). Seu plural é mols. Seu símbolo é: mol. É definida como sendo a quantidade de substância de um sistema que contenha tantas entidades elementares quanto os átomos de 0,012 quilogramas de carbono-12. Um Mol de qualquer substância possui 6,023 x 10²³ moléculas. Por exemplo, um mol de moléculas de qualquer gás possui 6,023 x 10²³ moléculas deste gás. Em um exemplo mais comum, um mol de pessoas equivalem a 6,023 x 10²³ pessoas. 1 Mol de átomos de qualquer elemento pesa x gramas, onde x é a massa atômica do elemento. categoria:unidades de medida ja:モル

Grama

O grama é uma unidade de medida de massa. É uma unidade derivada do Sistema Internacional de Unidades, equivalente a 10^-3 unidades-padrão (quilogramas). Esta unidade pode ser dividida em submúltiplos, na seguinte relação:
- 1 decigrama (dg) = 0,1 g
- 1 centigrama (cg) = 0,01 g
- 1 miligrama (mg) = 0,001 g Grama ja:グラム

Categoria:Química

A química é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, de suas propriedades combinatórias, de processos de obtenção, de suas aplicações e de sua identificação. Veja abaixo os artigos relacionados à química: Categoria:Ciências exatas Categoria:Ciências naturais als:Kategorie:Chemie ja:Category:化学 ko:분류:화학 ms:Category:Kimia th:Category:เคมี

Rössisch

't Rössisch is 'n Oos-Slavische taol en vaan alle Slavische taole de meist gesproke. Naon aontal sprekers is 't de belangriekste taol in Rösland en Wit-Rösland en de twiede taol in de Oekraïne; wijers zien 'rs in alle aw Sowjetrepublieke groete meenderhede vaan Rössische mojertaolsprekers. 160 miljoen lui höbbe 't Rössisch es mojertaol, 280 miljoen kinne de taol spreke en verstoon. 'n zöstertaol vaan 't Rössisch is 't Wit-Rössisch; ouch mèt 't Oekraïens is 't èng verwant. 't Rössisch weurt in 't Cyrillisch sjrif gesjreve.

De taol

Tot in de achtiende ieuw woort 't Kèrkslavisch in Rösland es cultuurtaol gebroek. De modern Rössische sjrieftaol, en ouch de dialekte vaan Moskou en Sint-Petersburg zien dao hendeg door beëinvlood. De taol heet eine naomval meender es 't Kèrkslavisch: 't heet 'rs zes, die ouch in de spreektaol nog volop leve. 't Werkwoord is, wie in de meiste aander Slavische taole, dèks 'n twie-einheid vaan imperfectief en perfectief vörm.

Rössische literatuur

Dostojevski; Tolstoj; Tsjechov(moet nog weure oetgewerk)

Extern linke

- [http://ru.wikipedia.org/ De Rössische Wikipedia]
- [http://nl.wikibooks.org/wiki/Russisch Rössiche lesse in 't Hollands] Kategorie:Slavische tale ja:ロシア語 ko:러시아어 ms:Bahasa Russia simple:Russian language th:ภาษารัสเซีย

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