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Roentgênio

Roentgênio

darmstádio - roentgênio - unúnbio
Au Rg
	Au Tabela Periódica

Propriedades conhecidas

Nome, símbolo, número

Roentgênio, Rg, 111

Classe , série química

Metal , transição

Grupo, periodo, bloco

11, 7 , d

Cor e aparência

Desconhecido; provavelmente
metálico, prateado branco ou cinza

Massa atómica

[272] u

Configuração electrónica

Provavelmente Rn]5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s¹

Estado da matéria

Presmivelmente sólido

O Roentgênio ( em homenagem a Wilhelm Conrad Roentgen ) , ununúnio ( do latim um, um, um ) e eka-ouro ( semelhante ao ouro ) é um elemento químico , símbolo Rg ( anteriormente Uuu ) , número atômico 111 ( 111 prótons e 111 elétrons ), com massa atómica [272] u , sendo um dos átomos mais pesados. É um elemento sintético, transurânico , radioativo , cujo único isótopo conhecido apresenta meia-vida em torno de 15 milisegundos , decaindo em meitnério-268. Devido a sua presença no grupo 11 da tabela periódica.É um metal de transição, provavelmente metálico e sólido .

História

O Roentgênio foi pela primeira vez sintetizado no "Gesellschaft für Schwerionenforschung" ( GSI ) em Darmstadt, Alemanha em 8 de dezembro de 1994, por uma equipe internacional liderados por Peter Armbruster e Sigurd Hofmann. Poucos átomos deste elemento foram criados ( todos ²⁷²Rg ), pela fusão do bismuto-209 com íons de níquel-64 num "Acelerador linear" ( bombardeamento o bismuto com níquel ). O nome "roentgênio" foi aceito como permanente em 1 de novembro de 2004 em homenagem a Wilhelm Conrad Roentgen. Antes desta data, o elemento era conhecido , sob as recomendações da IUPAC, pelo nome "ununúnio", símbolo "Uuu". Algumas pesquisas atribuíam-lhe o nome "eka-ouro", pela semelhança com as características do ouro.

Links externos

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rg/index.html WebElements.com - Roentgenium]
- [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/corish_311004.html IUPAC: Proposal of name roentgenium for element 111]
- [http://www.iupac.org/news/archives/2004/naming111.html IUPAC: Element 111 is named roentgenium]
- [http://www.apsidium.com/elements/111.htm Apsidium - Roentgenium Element 111] Categoria: Elementos químicos ja:ウンウンウニウム

Darmstádio

O Darmstádio de símbolo Ds é um elemento químico sintético de número atômico 110 ( 110 prótons e 110 elétrons ) . Seu núcleo atômico mais estável possui massa atómica [281] u. Pertence ao grupo 10 da Classificação Periódica dos Elementos. Provavelmente é um sólido metálico.

História

O ísótopo Ds-269 foi descoberto pelo professor S. Hofmann e seus colaboradores em 9 de novembro de 1994, através da fusão macia ( baixo aquecimento ) do Pb-208 com Ni-62 , com a emissão de um neutron, no Instituto de Pesquisas de Íons Pesados ( GSI - Gesellschaft für Schwerionenforschung ) de Darmstadt , na Alemanha, vencendo a corrida pela obtenção de metais pesados competindo com Berkeley ( Estados Unidos ) e Dubna ( Rússia ). Em 23 de novembro de 1994, do mesmo modo, porém utilizando na fusão o Ni-64 foi criado o isótopo Ds-271, com dois neutrons a mais que o Ds-269.

Nomenclatura

Foi denominado provisoriamente pela IUPAC de "ununnilium" , finalmente de Darmastádio ( símbolo Ds ), em agosto de 2003, em homenagem a Darmstadt ( a GSI fica localizada em Wixhausen, pequeno subúrbio ao norte de Darmstadt ).

- http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ds/index.html WebElements.com - Darmstadtium
- http://www.iupac.org/news/archives/2003/naming110.html IUPAC: Elemento 110 é nomeado darmstadtium
- http://www.apsidium.com/elements/110.htm Apsidium - darmstadtium Categoria: Elementos químicos ja:ダームスタチウム th:ดาร์มสแทดเทียม

Unúnbio

roentgênio - Unúnbio - Ununtrio
Hg Uub
	Hg Tabela Periódica

Propriedades conhecidas

Nome, símbolo, número

Unúnbio, Uub, 112

Classe , série química

metal , transição

Grupo, periodo, bloco

12, 7 , d

Cor e aparência

Desconhecido, provavelmente
metálico prateado branco ou cinza

Massa atómica

[277] u

Configuração electrónica

Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s²
baseado no Mercúrio

Estado da matéria

Provavelmente líquido

O unúnbio , unúmbio ( do latim um, um, dois ) ou Eka-mercúrio ( semelhante ao mercúrio ) é um elemento químico sintético , de símbolo Uub , número atômico 112 ( 112 prótons e 112 elétrons ) , com massa atómica [277] u. É um elemento de transição, transurânico, pertencente ao grupo 12 da tabela periódica. Provavelmente metálico, líquido, de aspecto prateado. É um elemento superpesado, radioativo, e seus isótopos se deterioram através da emissão alfa com meia-vida de somente alguns milisegundos . Alguns pesquisadores lhe atribuem o nome de "eka-mercúrio" devido algumas semelhanças com este elemento.

História

Este elemento foi criado em 9 de fevereiro de 1996 no "Gesellschaft für Schwerionenforschung" ( GSI ) em Darmstadt, Alemanha, por uma equipe chefiada por Peter Armbruster e Sigurd Hofmann Este elemento foi sintetizado fundido átomo de zinco-70 com átomo de chumbo-208 , acelerando núcleos de zinco sobre um alvo de chumbo num acelerador de íons pesados ( UNIPLAC ). "Unúnbio" é um nome sistemático , temporário, dado pela IUPAC.

Isótopos

Dois isótopos são conhecidos:
- O Uub-277 com meia-vida de 0,24 milisegundos, decaindo para Uun-273 com emissão alfa.
- O uub-285 com meia-vida de 0,28 milisegundos, decaindo para Uun-281 com emissão alfa.

Links externos

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Uub/index.html WebElements.com - Ununbium]
- [http://www.apsidium.com/elements/112.htm Apsidium - Ununbium] Categoria: Elementos químicos ja:ウンウンビウム th:อูนอูนเบียม

Ouro

O ouro (lat. aurum, brilhante) é um elemento químico de símbolo Au e de número atômico igual a 79 (79 protões e 79 electões) e de massa atómica 197 uma. À temperatura ambiente, o ouro encontra-se no estado sólido. O ouro é um elemento químico de número atómico 79 situado no grupo 11 ( 1 B ) da tabela periódica. O seu símbolo é Au (do latim aurum). É um metal de transição brilhante, amarelo, pesado, maleável, dúctil ( trivalente e univalente ) que não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro. O metal encontra-se normalmente em estado puro e em forma de pepitas e depósitos aluvionais e é um dos metais tradicionalmente usados para cunhar moeda. O ouro usa-se como padrão monetário para muitas nações e também se utiliza na joalharia, indústria e eletrônica.

Características principais

O ouro, na forma natural, é um elemento metálico que exibe uma coloração amarela, porém pode mostra-se negro, rubi ou arroxeado. É o metal mais maleável e dúctil conhecido : Com 28,35 gramas de ouro ( uma onça ) pode-se moldar uma película com 28 metros quadrados. Como é um metal mole, as ligas metálicas com outros metais para aumentar a dureza são frequentes. É um metal muito denso, com alto ponto de fusão e alta afinidade eletrônica. Seus estados de oxidação mais importantes são +1 e +3. Também é encontrado com estado de oxidação +2, assim como em outros estados superiores, porém menos frequentes. Além disso, o ouro é um bom condutor de calor e eletricidade, não é afetado pelo ar e nem pela maioria dos agentes químicos. Apresenta alta resistência a modificações de calor, umidade e ataques de agentes corrosivos. Por isso, pela sua beleza e devido ao seu valor, seu uso tornou-se popular para a cunhagem de moedas e produção de jóias.

Aplicações

corrosivos O ouro puro é demasiadamente mole para ser usado, geralmente é endurecido formando liga metálica com prata e cobre. O ouro e suas diversas ligas metálicas são muito empregados em joalherias, fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos paises. Devido a sua boa condutividade elétrica, resistência a corrosão, e uma boa combinação de propriedades físicas e químicas , apresenta diversas aplicações industriais.
- O ouro exerce funções críticas em ordenadores, comunicações, naves espaciais, motores de reação na aviação, e em diversos outros produtos.
- Sua alta condutividade elétrica e resistência a oxidação tem permitido um amplo uso em eletrodeposição, ou seja, cobrir com uma camada de ouro por meio eletrolítico as superfícies de conexões elétricas, para assegurar uma conexão de baixa resistência elétrica e livre do ataque químico do meio. O mesmo processo pode ser uitilizado para a douragem de peças, aumentando a sua beleza e valor.
- Como a prata, o ouro pode formar amálgamas com o mercúrio que, algumas vezes, é empregado em obturações dentárias.
- O ouro coloidal ( nanopartículas de ouro ) é uma solução intensamente colorida que está sendo pesquisada para fins médicos e biológicos. Esta forma coloidal também é empregada para criar pinturas douradas em cerâmicas.
- O ácido cloroaúrico é empregado em fotografias.
- O isótopo de ouro ¹⁹⁸Au, com meia-vida de 2,7 días, é usado em alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades.
- É empregado para o recobrimento de materiais biológicos, permitindo a visualização através do microscópio eletrônico de varredura (SEM ).
- Utilizado como cobertura protetora em muitos satélites porque é um bom refletor de luz radiação infravermelha.

História

O ouro de símbolo Au ( do latim aurum ), é conhecido desde a antiguidade. Existem hieróglifos egípcios de 2600 a.C. que descrevem o metal, inclusive sendo várias vezes mencionado no Antigo Testamento. Se tem considerado como um dos metais mais preciosos, e o seu valor foi empregado como padrão para muitas moedas ao longo da história.

Simbologia do ouro

Antigo Testamento O ouro é usado como símbolo de pureza, valor, realeza, etc. O principal objetivo dos alquimistas era produzir ouro a partir de outras substâncias, como o chumbo. Muitas competições premiam o vencedor da competição com medalha de ouro, o segundo colocado com medalha de prata , e o terceiro colocado com medalha de cobre ( os tres pertencentes ao mesmo grupo ( 11 ) da tabela periódica dos elementos ).

Papel biológico

O ouro não é um elemento químico essencial para nenhum ser vivo. Alguns tiolatos ( ou semelhantes ) de ouro ( I ) são empregados como antiinflamatórios no tratamento de artitres reumatóides e outras enfermidades reumáticas. Não são bem conhecidos o funcionamento destes sais de ouro. O uso do ouro em medicina é conhecido como crisoterapia. A maioria destes compostos são pouco solúveis, portanto devem ser injetados. Alguns são mais solúveis e podem ser administrados via oral, sendo melhor tolerados. Este tratamento pode apresentar efeitos secundários, geralmente leves, porém é a primeira causa do abandono do tratamento pelos pacientes.

Compostos

O tricloreto de ouro ( AuCl₃ ) e o ácido cloroáurico ( HAuCl₄ ) são dois dos compostos mais comuns de ouro. Apesar de ser um metal nobre ( devido a baixa reatividade ) forma diversos compostos. Geralmente, nestes compostos, apresenta estados de oxidação +1 e +3. Os complexos de ouro apresentam baixos índices de coordenação e apresentam tendência a linearilidade: L-Au-L. Forma o óxido de ouro (III), Au₂O₃, halogenetos e complexos com estados de oxidação +1 e +3. Existem, ainda, alguns complexos raros de ouro com estados de oxidação +2 e +5. Também forma cúmulos de ouro ( compostos cluster), com ligações químicas entre os átomos de ouro. Alguns deles são denominados ouro líquido.

Abundância e obtenção

estados de oxidação Por ser relativamente inerte, pode-se encontrá-lo como metal, as vezes como pepitas grandes, mas geralmente se encontra em pequenas inclusões em alguns minerais, como quartzo, rochas metamórficas e depósitos aluviares originados dessas fontes. O ouro está amplamente distribuido, e amiúde encontra-se associado quartzo e pirite, combina-se com minerais calaverita, silvanita e outros. A África do Sul é o principal produtor de ouro, extraindo aproximadamente dois terços de toda a procura mundial deste metal. O ouro é extraido por um processo denominado lixiviação com cianeto. O uso do cianeto facilita a oxidação do ouro formando-se (CN)₂^2- em dissolução. Para separar o ouro da solução procede-se a redução empregando,por exemplo, o zinco. Tem-se tentado substituir o cianeto por outro ligante devido aos problemas ambientais que gera, porém não são rentáveis ou também são tóxicos. Uma grande quantidade ouro é encontrada nos mares e oceanos, podendo sua concentração variar de 0,1 µg/kg a 2 µg/kg, porém não existe nenhum método rentável para obtê-lo.

Isótopos

Existe somente um isótopo estável do ouro ( Au-197 ), porém existem 18 radioisótopos, sendo o Au-195 o mais estável com uma meia-vida de 186 dias.

Precauções

O corpo humano não absorve bem este metal, e seus compostos não são muito tóxicos. Entretanto, até 50% dos pacientes com artrose tratados com medicamentos que contem ouro tem sofrido danos hepáticos e renais.

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Au/index.html WebElements.com - Gold]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Au.html EnvironmentalChemistry.com - Gold]
- [http://www.e-gold.com/ Gold as non-government issued] electronic money
- [http://www.kitco.com Gold prices and economy] categoria:elementos químicos ja:金 ms:Emas simple:Gold th:ทองคำ

Tabela periódica

Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em função de suas propriedades. Foi criada pelo químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev e publicada em 1869 em seu livro Princípios da Química. A tabela periódica relaciona os elementos em linhas (períodos) e colunas (grupos ou famílias). A tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Henry G. J. Moseley sobre a carga nuclear dos átomos, com a qual concorda numericamente, se a unidade de carga tiver sido dada em termos da carga elementar (positiva) do próton O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a Química se encontrava na época, por desconhecimento: os elementos eram ordenados pela massa atômica e não pelo número atômico. Em 1913, medindo as as freqüências de linhas espectrais espécíficas de raios X de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z). Com seu trabalho, pode identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atômico de Bohr.

Assuntos relacionados

- Química
- Listas de elementos químicos
- por ordem alfabética
- por símbolo
- por número atômico.
- Número atômico - Massa atómica - Símbolo químico
- Propriedades periódicas

Referências Externas

- [http://www.enodisoft.tk/ EQTabla] Tabela Periódica detalhada com gráficos e recursos (descarga em português).
- [http://www.tabelaperiodica.hpg.ig.com.br/ Tabela Periódica Detalhada]
- [http://gperiodic.seul.org/ Aplicação gperiodic para GNU/Linux]
- [http://www.chemicalelements.com Elementos químicos - em inglês]. Categoria:Química
- als:Periodensystem ja:周期表 ko:주기율표 ms:Jadual berkala simple:Periodic table th:ตารางธาตุ

Lista de elementos por símbolo

Categoria:Elementos químicos Categoria:Listas de elementos Categoria:Química ja:元素の記号順一覧 ko:기호 순 원소 목록 simple:List of elements by symbol th:รายชื่อของธาตุตามสัญลักษณ์

Lista de elementos por número atómico

Categoria:Listas de elementos Lista de elementos por numero atomico

Classe (química)

Em química, a subdivisão em classes é a mais antiga classificação atribuida aos elementos químicos. Esta classificação se baseia prinncipalmente nas características físicas dos elementos. Inicialmente, os elementos eram subdivididos em duas classes: metais e não-metais. Com a descoberta de novos elementos, incluindo os gases nobres, atualmente os elementos químicos são subdivididos em quatro classes: metais, não-metais, semimetais (metalóides) e gases nobres ( gases inertes

Grupo da Tabela Periódica

Em química denomina-se grupo ou família cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semlhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia. Não é por acidente que vários destes grupos correspondem directamente a séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar as séries químicas conhecidas num esquema único e coerente. A explicação moderna do padrão da tabela periódica é que os elementos num grupo têm configurações semelhantes na camada de electrões mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interacções dos electrões exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedades físicas e químicas semelhantes. Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18, antigamente numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B dependendo se são elementos representativos ou de transição, respectivamente.

Os grupos

As dezoitos coluna verticais da tabela são:
- Grupo 1 (I A) - metais alcalinos:
- : Lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.
- Grupo 2 (II A) - metais alcalino-terrosos:
- : Berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.
- Grupo 3 (III B) - grupo do escândio:
- : Escândio, ítrio, lantânio, actínio, lantanídios e actinídeos.
- Grupo 4 (IV B) - grupo do titânio:
- : Titânio, zircônio, háfnio e ruterfórdio.
- Grupo 5 (V B) - grupo do vanádio:
- : Vanádio, nióbio, tantálio e dúbnio.
- Grupo 6 (VI B) - grupo do cromo:
- : Cromo, molibdênio, tungstênio e seabórguio.
- Grupo 7 (VII B) - grupo do manganês:
- : Manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
- Grupo 8 (VIII B) - grupo do ferro:
- : Ferro, rutênio e ósmio.
- Grupo 9 (VIII B) - grupo do cobalto:
- : Cobalto, ródio, irídio e meitnério.
- Grupo 10 (VIII B) - grupo do níquel:
- : Níquel, paládio e platina.
- Grupo 11 (I B) - grupo do cobre:
- : Cobre, prata e ouro.
- Grupo 12 (II B) - grupo do zinco:
- : Zinco, cádmio e mercúrio.
- Grupo 13 (III A) - grupo do boro:
- : Boro, alumínio, gálio, índio e tálio.
- Grupo 14 (IV A) - grupo do carbono:
- : Carbono, silício, germânio, estanho e chumbo.
- Grupo 15 (V A) - grupo do nitrogênio:
- : Nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto.
- Grupo 16 (VI A) - calcogênios:
- : Oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio.
- Grupo 17 (VII A) - halogênios:
- : Flúor, cloro, bromo, iodo e astato.
- Grupo 18 (VIII A ou 0) - gases nobres:
- : Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Tabela Periódica

Categoria:Tabela Periódica ja:元素の族 ko:주기율표 족 th:หมู่ในตารางธาตุ

Periodo da tabela periódica

Na tabela periódica, chama-se período aos elementos que se encontram na mesma linha horizontal. é possivel identificar o período de cada elemento através da sua configuração electrónica. Se o ultimo nível do elemento for 2s^2 então o período a que pertence é o 2º pois o nível é o 2. ---- Categoria:Tabela Periódica ja:元素の周期 ko:주기율표 주기 th:คาบในตารางธาตุ

Bloco da tabela periódica

Bloco da Tabela Periódica é qualquer conjunto de grupos cujos elementos possuam o elétron de mais alta energia no mesmo orbital atômico. Então, são blocos:
- bloco s;
- bloco p;
- bloco d;
- bloco f;
- bloco g (ainda sem elementos observados). Categoria:Tabela Periódica ja:元素のブロック th:บล็อกในตารางธาตุ

Período da tabela periódica

Cor

Cores do espectro visível.

Cor, freqüência e energia da luz.

Cor é um aspecto físico da natureza. A cor de um material é determinada pelos comprimentos de onda dos raios luminosos que as suas moléculas constituintes refletem. Um objeto terá determinada cor se não absorver justamente os raios correspondentes à freqüência daquela cor. Assim, um objeto é vermelho se absorve todos os raios de luz, exceto o vermelho. A cor é relacionada com os diferentes comprimento de onda do espectro eletromagnético. São percebidas pelas pessoas na faixa da zona visível e por alguns animais através dos órgaos de visão, como uma sensação que nos permite diferenciar os objetos do espaço com maior precisão. Considerando as cores como luz, a cor branca resulta da superposição de todas as cores, enquanto o preto é a ausência de luz. Uma luz branca pode ser decomposta em todas as cores (o espectro) por meio de um prisma. Na natureza, esta decomposição origina um arco-íris.

Teoria da Cor

Quando se fala de cor, há que distinguir entre a cor obtida aditivamente (cor luz) ou a cor obtida subtractivamente (cor pigmento). No primeiro caso, chamado de sistema RGB, temos os objectos que emitem luz (monitores, televisão, Sol, etc.) em que a adição de diferentes comprimentos de onda das cores primárias de luz Vermelho + Azul + Verde = Branco. No segundo sistema (subtractivo ou cor pigmento) iremos manchar uma superfície sem pigmentação(branca) misturando-lhe as cores secundárias da luz (também chamadas de primárias em artes plásticas); Ciano + Magenta + Amarelo = preto. Este sistema coresponde ao "CMYK" das impressoras e serve para obter cor com pigmentos (tintas e objectos não emissores de luz). Muitas vezes o amarelo, azul e vermelho são chamados de primários, o que é incorrecto em ambos espaços de cor. Assim o que se chama azul primário corresponde ao ciano. O vermelho primário ao magenta e o amarelo Primário ao próprio amarelo. O uso de cores diferentes (azul , amarelo, vermelho) neste espaço de cor leva a que não seja possível fabricar todas as cores, e que no circulo das cores certos opostos estejam trocados. Note-se ainda que antes da invenção do prisma e da divisão do espectro da luz branca, nada disto era conhecido, pelo que ainda hoje é ensinado nas nossas escolas que Amarelo/Azul/Vermelho são as cores primárias das quais todas as outras são passíveis de ser fabricadas, o que é falso. A principal diferença entre um corpo azul (iluminado por luz branca) e uma fonte emissora azul é de que o pigmento azul está a absorver o verde e o vermelho reflectindo apenas azul enquanto que a fonte emissora de luz azul emite efectivamente apenas azul. Se o objecto fosse iluminado por essa luz ele continuaria a parecer azul. Mas, se pelo contrário, ele fosse iluminado por uma luz amarela (luz Vermelha + Verde) o corpo pareceria negro.

Tabela de Cores

Ver também

- Modelos de cor:
- CMYK - (do inglês Cyan, Magenta, Yellow, blacK) Ciano, Magenta, Amarelo e Preto, sistema de cores utilizado em gráfica e pigmentos
- HLS
- HSB
- HSV
- Lab- contém um canal "A" um canal "B" e um terceiro "L" designado por lightness'.
- RGB - (do inglês Red, Green, Blue) Vermelho, Verde, Azul, sistema de cores utilizado em luzes e, por conseqüência, na eletrônica e recursos visuais eletrônicos como o vídeo Categoria:Óptica ja:色 ko:색 simple:Color

Massa atómica

Em referência a um certo isótopo de um elemento químico, a massa atómica (também chamada peso atómico) é a massa de um átomo do isótopo expressa em unidades (unidade de massa atómica, uma) tais que o isótopo de Carbono-12 recebe a massa atómica de 12. Trata-se de um número sem dimensão. A massa atómica é a soma dos neutrões e protões no núcleo do átomo. Em referência a um certo elemento químico, a massa atómica (também chamada massa atómica média, peso atómico ou peso atómico médio) é a massa atómica média dos isótopos do elemento químico. A média leva em linha de conta as frequências relativas dos isótopos do elemento. Uma definição semelhante aplica-se a moléculas - é então chamada massa molecular. É possível calcular a massa molecular de um composto através da adição das massas atómicas dos seus átomos constituintes, com as devidas multiplicidades. Esta técnica deixa de lado apenas a energia da ligação química, que geralmente é negligível. Várias experiências permitem comparar massas de átomos ou moléculas, e as massas atómicas ou moleculares podem assim ser determinadas com bastante facilidade. Um mol de uma substância pesa sempre exactamente o peso atómico ou molecular dessa substância, expresso em gramas. Por exemplo, a massa atómica do ferro é de 55,847, e portanto uma mole de átomos de ferro pesa 55,847 gramas. Nota: em português do Brasil, atómica escreve-se atômica. Categoria:Química

Configuração electrónica

A configuração electrónica de um átomo ou ião (íon no Brasil) é uma descrição da distribuíção dos seus electrões por níveis de energia. Categoria:Física atômica e molecular ja:電子配置

Orbital atômico

Num átomo, os estados estacionários da função de onda de um elétron ( funções próprias do Hamiltoniano ( H ) na equação de Schrödinger HΨ = EΨ, onde Ψ é a função de onda ) são denominados orbitais atômicos. Entretanto, os orbitais não representam a posição exata do elétron no espaço, que não pode ser determinada devido a sua natureza ondulatória; apenas delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o elétron é elevada.

Introdução

No caso do átomo de hidrogênio, Schrödinger pôde resolver a equação anterior de forma exata, determinando que as funções de ondas estão determinadas pelos valores de quatro números quânticos: n , l, m e s.
- O valor do número quântico n (número quântico principal ou primário, que apresenta os valores 1,2,3,...) define o tamanho do orbital. Quanto maior o número, maior o volume do orbital. Também é o número quântico que tem a maior influência na energia do orbital.
- O valor do número quântico l (número quântico secundário ou azimutal, que apresenta os valores 0,1,2,...) indica a forma do orbital e o seu momento angular. O momento angular é determinado pela equação: :

|L|=\hbar \cdot \sqrt

A notação científica (procedente da espectroscopia) é a seguinte:
- l = 0, orbitais s
- l = 1, orbitais p
- l = 2, obitais d
- l = 3, orbitais f
- l = 4, orbitais g. Para os demais orbitais segue-se a ordem alfabética.
- O valor do m (número quântico terciário ou magnético, que pode assumir os valores -l...0...+l) define a orientação espacial do orbital diante de um campo magnético externo. Para a projeção do momento angular diante de um campo externo, verifica-se através da equação: :

L_z=\hbar \cdot m

- O valor de s (número quântico quaternário ou spin) pode ser +1/2 ou -1/2. Denomina-se orbital espacial aquele sem o valor de s, e spinorbital aquele que apresenta o valor de s. Pode-se decompor a função de onda empregando-se o sistema de coordenadas esféricas da seguinte forma: :Ψ_{n, l, m_l} = R_{n, l} (r) Θ_{l, m_l} (θ) Φ_{m_l} (φ) Onde
- R_{n, l} (r) representa a distância do elétron até o núcleo, e
- Θ_{l, m_l} (θ) Φ_{m_l} (φ) a geometria do orbital. Para a representação do orbital emprega-se a função quadrada, |Θ_{l, m_l} (θ)|² |Φ_{m_l} (φ)|², já que esta é proporcional à densidade de carga e, portanto, a densidade de probabilidade, isto é, o volume que encerra a maior parte da probabilidade de encontrar o elétron ou, se preferir, o volume ou a região do espaço na qual o elétron passa a maior parte do tempo.

Orbital s

O orbital s tem simetria esférica ao redor do núcleo. Na figura seguinte, são mostradas duas alternativas de representar a nuvem eletrônica de um orbital s:
- Na primeira, a probabilidade de encontrar o elétron (representada pela densidade de pontos) diminui à medida que nos afastamos do núcleo.
- Na segunda, se apresenta o volume esférico no qual o elétron passa a maior parte do tempo. Pela simplicidade, a segunda forma é mais utilizada. Para valores de número quântico principal maiores que um, a função densidade eletrônica apresenta n-1 nós, nos quais a probabilidade tende a zero. Nestes casos, a probabilidade de encontrar o elétron se concentra a certa distância do núcleo. Imagem:Orbital_s.png

Orbital p

A forma geométrica dos orbitais p é a de duas esferas achatadas até o ponto de contato ( o núcleo atômico ) e orientadas segundo os eixos de coordenadas. Em função dos valores que pode assumir o terceiro número quântico m ( -1, 0 e +1 ), se obtém três orbitais p simétricos, orientados segundo os eixos x, z e y. De maneira análoga ao caso anterior, os orbitais p apresentam n-2 nós radiais na densidade eletrônica, de modo que, à medida que aumenta o valor do número quântico principal, a probabilidade de encontrar o elétron se afasta do núcleo atômico. Imagem:Orbitales_p.png

Orbital d

Os orbitais d tem uma forma mais diversificada: quatro deles têm forma de 4 lóbulos de sinais alternados ( dois planos nodais, em diferentes orientações espaciais ), e o último é um duplo lóbulo rodeado por um anel ( um duplo cone nodal ). Seguindo a mesma tendência, apresentam n-3 nós radiais. Imagem:Orbitales_d.jpg

Orbital f

Os orbitais f apresentam formas ainda mais exóticas, que podem ser derivadas da adição de um plano nodal às formas dos orbitais d. Apresentam n-4 nós radiais. Imagem:Orbitales_f.jpg Nota: Imagens geradas com o programa [http://www.orbitals.com/ Orbital Viewer, (C) David Manthey] ---- Veja mais:
- Mecânica quântica
- Configuração electrónica
- Orbital molecular Categoria:Física atômica e molecular ja:分子軌道

Orbital atômico

Introdução

|L|=\hbar \cdot \sqrt

L_z=\hbar \cdot m

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

Sólido

O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são ter volume e forma definidos (isto é, a matéria resiste à deformação). Dentro de um sólido, os átomos ou as moléculas estão relativamente próximos, ou "rígidos". Mas isto não evita que o sólido se deforme ou comprima. Na fase sólida da matéria, os átomos têm uma ordenação espacial fixa, mas uma vez que toda a matéria tem alguma energia cinética, até os átomos do sólido mais rígido movem-se ligeiramente, num movimento "invisível". Os físicos chamam ao estudo dos sólidos física do estado sólido. Este ramo inclui o estudo de semicondutores e de supercondutividade. A física do estado sólido é um tipo de física da matéria condensada. A ciência dos materiais preocupa-se primariamente com propriedades dos sólidos tais como a força e transformações de fase. É largamente coincidente com a física do estado sólido. A química do estado sólido cobre em parte ambos estes campos, mas preocupa-se principalmente com a síntese de novos materiais.

- gás
- líquido
- plasma Categoria:Fases da matéria

Elemento químico

Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons. Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons. Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons. Portanto, o número atômico é característica para cada elemento químico, sendo o seu número de identificação.

Elementos naturais e sintéticos

Elementos naturais:

São os elementos químico encontrados na natureza. São conhecidos 92 elementos naturais, sendo o de maior número atômico o urânio (Z = 92).

Elementos sintéticos

São os elementos cujos átomos são produzidos artificialmente. Os elementos com número atômico superior ao do urânio (Z > 92) são todos artificiais (elementos transurânicos). Ver: radioatividade

Ocorrência

Alguns elementos químicos como ouro, platina, cobre, gases nobres e outros, existem em estado natural. Entretanto, a maioria ocorre combinado com outros elementos constituindo os compostos químicos como, por exemplo, hidrogênio e oxigênio constituindo a água.

Simbologia

Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente. Desde o tempo dos alquimista os elementos químicos conhecidos já eram representados por símbolos. Por exemplo: o ouro era identificado pelo símbolo do Sol e a prata pelo símbolo da Lua. Atualmente adota-se o método de J. J. Berzelius sugerido em 1811:
- Os símbolos são adotados internacionalmente. Qualquer que seja a língua ou alfabeto o símbolo é o mesmo.
- O símbolo é a letra inicial, maiúscula, do seu nome latino seguida, quando necessário, de uma segunda letra minúscula do seu nome. :
- Carbono - C :
- Cálcio - Ca :
- Cádmio - Cd :
- Nitrogênio - N :
- Sódio ( Natrium) - Na

Elementos transférmios

Terminando com 30 anos de controvérsias, a IUPAC através do CNIC (Committee en Nomenclature of Inorganic Chemistry) comunicou, em 30 de agosto de 1997, que os nomes e os símbolos dos elementos transférmios (número atômico maior que o do férmio) seriam:
- 101 - Mendelevium ( Mendelévio ) - Md
- 102 - Nobelium ( Nobélio ) - No
- 103 - Lawrencium ( Laurêncio ) - Lr
- 104 - Rutherfordium ( Rutherfórdio ) - Rf
- 105 - Dubnium ( Dúbnio ) - Db
- 106 - Seaborgium ( Seabórgio ) - Sg
- 107 - Bhorium ( Bóhrio ) - Bh
- 108 - Hassium ( Hássio ) - Hs
- 109 - Meitnerium ( Meitnério ) - Mt
- 110 - Darmstádio ( Darmstádio ) - Ds
- 111 - Roentgênio - ( Roentgênio ) - Rg Os isótopos com números atômicos superiores a 111 ainda não foram nomeados

Tabela periódica

Todos os elementos químicos estão organizados numa tabela, denominada periódica, segundo dois critérios:
- Em ordem crescente dos números atômicos e,
- Aqueles que apresentam propriedades semelhantes na mesma coluna vertical. ::::
- Na tabela a seguir pode-se abrir um link interno para cada elemento químico

- metais alcalinos - metais alcalino terrosos - lantanídios - actinídios - metais de transição- metais de transição interna
- metais - semi-metais - não-metais - halogênios - gases nobres - elementos transurânicos - elementos cisurânicos
- lista de elementos por ordem alfabética
- Lista de elementos por símbolo
- Lista de elementos por número atómico
- séries químicas grupos ou fmílias - períodos
- Química

- [http://www.tabelaperiodica.hpg.ig.com.br/ Tabela Periódica Detalhada]
- [http://gperiodic.seul.org/ Aplicação gperiodic para GNU/Linux]
- [http://www.chemicalelements.com Elementos químicos - em inglês] categoria:Química categoria:Química inorgânica ja:元素 ko:화학 원소 ms:Unsur kimia simple:Element th:ธาตุเคมี

Elétron

O elétron ou electrão é uma partícula sub-atómica de carga negativa. No modelo padrão ele é um lépton, junto com o muão o tau e os respectivos neutrinos. O electrão foi proposto como partícula sub-atômica por J. J. Thompson em 1897. A carga do elétron é de

1,609\times 10^~

, e a sua massa é de

9,109\times 10^~

, ou

511,0~

. Normalmente, em física nuclear, a carga do elétron é definida como sendo uma unidade. O electrão é responsável pelo balanceamento de carga dos átomos. Nas escalas de distâncias dos átomos o comportamento da partícula é regido pela mecânica quântica. Segundo esta, os electrões ficam "espalhados" pela maior parte do átomo, o que é às vezes descrito como uma "nuvem electrônica". Por outro lado, o núcleo comporta a carga positiva do átomo é bem localizado no centro deste. O electrão, além de interagir com outras partículas pela força electromagnética, também interage pela força nuclear fraca, onde normalmente vem acompanhado do seu neutrino associado. Sua antipartícula é o posítron, com a mesma massa, mas carga positiva. O elétron' ( do grego elektron, âmbar), geralmente representado como e^-), é uma partícula sub-atômica. Num átomo, os elétrons rodeiam o núcleo atômico, composto de prótons e neutrons.

Considerações gerais

Os elétrons apresentam uma carga elétrica muito pequena e seu movimento gera corrente elétrica. Visto que os elétrons das camadas mais externas de um átomo definem as atrações com outros átomos, estas partículas possuem um papel importante na química.

História e descobrimento do elétron

A existência do elétron foi postulada por G. Johnstone Stoney como uma unidade de carga no campo da eletroquímica. O elétron foi descoberto por Thomson em 1897 no Laboratório Cavendish, da Universidade de Cambridge, enquanto estudava o comportamento dos raios catódicos. Influenciado pelo trabalho de Maxwell e o descobrimento dos raios X, deduziu que no tubo de raios catódicos existiam partículas com carga negativa, que denominou de corpúsculos. Ainda que Stoney haja proposto a existência do elétron, foi Thomson quem descobriu seu caráter de partícula fundamental. Para confirmar a existência do elétron, era necessário medir suas propriedades, em especial a sua carga elétrica. Este objetivo foi alcançado por Millikan, através da célebre experiência da gota de azeite, realizada em 1909. George Paget Thomson, filho de J.J. Thomson, demonstrou a natureza ondulatória do elétron, provando a dualidade onda-corpúsculo postulada pela mecânica quântica. Esta descoberta lhe valeu o Prêmio Nobel de física de 1937. O spin do elétron foi observado pela primeira vez pela experiência de Stern-Gerlach. Sua carga elétrica pode ser medida diretamente através de um eletrômetro e a corrente gerada pelo seu movimento com um galvanômetro.

Os elétrons e a prática

Classificação dos elétrons

O elétron é um tipo de partícula sub-atômica denominada lépton, acreditando-se que é uma das partículas fundamentais, isto é, que não pode ser dividida em constituintes menores. A palavra "partícula" não é totalmente correta, porque a mecânica quântica nos indica que os elétrons, em determinadas condições, se comportam como uma onda , fato que ocorre na experiência de dupla fenda. Esta propriedade é denominada dualidade onda-corpúsculo. direção, este fluxo é chamado de corrente elétrica. A eletricidade estática não é um fluxo de elétrons. É mais correto denominá-la de "carga estática". Esta carga é causada por um corpo cujos átomos apresentam mais ou menos elétrons que o necessário para equilibrar as cargas positivas dos núcleos dos seus átomos. Quando existe um excesso de elétrons, diz-se que o corpo está carregado negativamente. Quando existem menos el

Propriedades e comportamento dos elétrons

O elétron tem uma carga elétrica negativa de −1.6 × 10⁻¹⁹ coulombs e uma massa de 9.10 × 10⁻³¹ kg (0.51 MeV/c²), que é aproximadamente 1840 vezes menor que a massa do próton. O elétron tem um spin 1/2, implicando que é um férmion, ou seja, que se pode aplicar-lhe a estatística Fermi-Dirac. Ainda que a maioria dos elétrons façam parte da constituição dos átomos, existem aqueles que se deslocam independentemente pela matéria ou aqueles que se deslocam juntos, formando um feixe de elétrons no vácuo. Em alguns supercondutores os elétrons se movem em pares. Quando os elétrons que não fazem parte da estrutura do átomo se locomovem e existe um fluxo deles numa determinada étrons que prótons, o corpo está carregado positivamente. Se o número total de prótons e elétrons é equivalente, o corpo está num estado eletricamente neutro. Os elétrons e os posítrons podem aniquilar-se mutuamente, produzindo um fóton. De maneira inversa, um fóton de alta energia pode transformar-se em um elétron e um posítron. O elétron é uma partícula elementar; isso significa que não apresenta uma subestrutura - pelo menos não foi comprovado até agora. Por isso, pode ser representado por um ponto, ou seja, sem extensão espacial. Entretanto, nas cercanias de um elétron, pode-se medir variações na sua massa e na sua carga elétrica. Este é um efeito comum a todas as partículas elementares: a partícula influi nas flutuações do vácuo que o cerca, de forma que as propriedades observadas de maior distância são a soma das propriedades da partícula mais as causadas pelo efeito do vácuo que a rodeia. Existe uma constante física chamada raio clássico do elétron, com um valor de 2.8179 × 10⁻¹⁵ metros. É preciso considerar que este é o raio que se pode aferir a partir da carga do elétron descrito sob o ponto de vista da eletrodinâmica clássica, não da mecânica quântica. Esta constante baseia-se num conceito defasado, porém útil para alguns cálculos.

Elétrons no Universo

Acredita-se que o número total de elétrons que caberiam no universo conhecido é da ordem de 10^13000000.

Elétrons na vida cotidiana

A corrente elétrica que abastece com energia as nossas casas é provenientes de elétrons em movimento. O tubo de raios catódicos de um televisor se baseia num feixe de elétrons no vácuo que é desviado por campos magnéticos para atingir uma tela fosforescente. Os semicondutores são utilizados em dispositivos tais como os transístores.

Elétrons na indústria

Feixes de elétrons são utilizados em soldas

Elétrons em laboratório

O microscópio eletrônico, que utiliza feixes de elétrons no lugar de fótons, permite ampliar até 500.000 vezes os objetos. Os efeitos quânticos do elétron são a base do microscópio de efeito túnel, que permite estudar a matéria em escala atômica.

Os elétrons e a teoria

Na mecânica quântica, o elétron é descrito pela equação de Fermi-Dirac. No modelo padrão da física das partículas, forma uma dupla com o neutrino, visto que ambos interagem de forma fraca. O elétron, no modelo standard da física de partículas forma um par com o neutrino, dado que ambos interagem de forma fraca. O elétron tem os padrões massivos adicionais, o múon e o táon. O equivalente do elétron na antimatéria, sua antipartícula, é o pósitron, que tem a mesma quantidade de carga elétrica que o elétron, mas positiva. O spin e a massa são iguais no elétron e no pósitron. Quando um elétron e um pósitron colidem, acontece a aniquilação mútua, originando-se dois fótons de raios gama com uma energia de 0,500 Mev cada um. Os elétrons são um elemento chave no eletromagnetismo, uma teoria adequada desde um ponto de vista clássico, aplicável a sistemas macroscópicos.

Ver também

- Física de Partículas
- Partícula subatómica
- Próton
- Nêutron
- Raios catódicos
- Efeito Fotoelétrico

Links externos

- [http://pdg.lbl.gov/ Particle Data Group] Categoria:Léptons ja:電子 ko:전자 simple:Electron th:อิเล็กตรอน

Massa atómica

Átomo

Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades físico-químicas mínimas. É sabido que o átomo isoladamente não tem:
- Ponto de fusão.
- Ponto de ebulição.
- Volume molar.
- Densidade. Também é sabido que o átomo tem:
- Raio atômico.
- Raio iônico.
- Energia de ionização. O ÁTOMO Os átomos são os componentes básicos das moléculas e da matéria comum. São compostos por partículas subatómicas. As mais conhecidas são os prótons, os nêutrons e os elétrons. Compreender o átomo é fundamental para o estudo da química, da física e da tecnologia do mundo moderno. O átomo é a unidade fundamental da matéria, o que significa dizer que toda matéria é constituída de átomos. A sua nomenclatura deriva do grego, em que significa indivisível (a = não, tomos = parte), pois quando de sua descoberta, julgava-se que era impossível a sua decomposição em unidades menores. O átomo é formado por duas regiões básicas: o núcleo atômico e a eletrosfera, no qual se situam suas partículas componentes. O núcleo é constituído de prótons (cargas positivas) e nêutrons (cargas neutras). Os nêutrons estabilizam o núcleo, uma vez que cargas de mesmo sinal tendem a se repelir. Em torno do núcleo, na eletrosfera, estão os elétrons (cargas negativas). Os elétrons são atraídos pela carga positiva dos prótons e então ficam ao seu redor, na eletrosfera. Havendo dois prótons no núcleo, devido à força nuclear forte, haverão dois nêutrons, e devido à força eletromagnética dois elétrons orbitando este núcleo. Como a carga do elétron é igual à carga do próton, embora de naturezas opostas, para haver um equilíbrio eletrodinâmico no átomo, existe a necessidade da anulação ou neutralização das cargas eletromagnéticas. Desta maneira, quando existir uma determinada quantidade de cargas positivas no núcleo, a quantidade de cargas negativas externas deve ser a mesma num átomo em seu estado fundamental. Ocorrendo esta condição, pode-se dizer que o átomo é eletricamente neutro.

História

Os atomistas na antiga Grécia

O modelo de Dalton

O modelo de Thomson

O modelo de Rutherford

O modelo de Niels Bohr e a mecânica quântica

Estrutura

O átomo é composto por três partículas: o elétron, o próton e o nêutron. Estas partículas localizam-se em duas regiões do átomo: o núcleo atômico (prótons e nêutrons), e a eletrosfera (elétrons). O elétron e o próton possuem a mesma carga, porém não a mesma massa. O próton é 1836,11 vezes mais massivo que o elétron. Usando, como exemplo hipotético, um átomo de vinte prótons e vinte nêutrons em seu núcleo, e este estando em equilíbrio eletrodinâmico, terá vinte elétrons orbitando em suas camadas exteriores. Sua carga elétrica estará em perfeito equilíbrio eletrodinâmico, porém 99,97% de sua massa encontrará-se no núcleo. Apesar do núcleo conter praticamente toda a massa, seu volume em relação ao tamanho do átomo e de suas orbitais é minúsculo. O núcleo atômico mede em torno de 10-43 centímetros de diâmetro, enquanto que o átomo mede cerca de 10-8 centímetros. O átomo é cem mil vezes maior que seu núcleo, e sua estrutura interna pode ser considerada , para efeitos práticos, oca; pois para encher todo este espaço vazio de prótons e nêutrons (ou núcleos) necessitaríamos de um bilhão de milhões de núcleos.

Interação atômica

Se tivermos dois átomos hipotéticos, cuja carga elétrica seja neutra, presume-se que estes não se afetarão mutuamente por causa da neutralidade da força electromagnética entre si. A distribuição de cargas no átomo se dá de forma diversa. A carga negativa é externa, a carga positiva é interna, isto ocorre por que os elétrons orbitam o núcleo. Quando aproximamos dois átomos, mesmo estando em perfeita neutralidade interna, estes se repelem, se desviam ou ricocheteiam. Exemplo típico ocorre no elemento hélio (He) onde seus átomos estão em eterno movimento de mútuo ricochete. Em temperatura ambiente, o gás hélio tem no movimento de seus átomos um rápido ricochete. Ao diminuir a temperatura, o movimento oscilatório diminui, o volume fica menor e a densidade aumenta. Chegaremos teoricamente num ponto em que o movimento de ricochete diminuirá tanto que não se poderá mais retirar energia deste. A este nível térmico, damos o nome de zero absoluto, este é –273,18 ° C.

Força de Van der Waals

A carga eletrônica, não se distribui de maneira uniforme, algumas partes da superfície atômica são menos negativas que outras. Em função disto, a carga positiva que se encontra no interior do átomo infiltrar-se-á pelas áreas menos negativas externas, por isso haverá uma débil atração eletrostática entre os dois átomos chamada de força de Van der Waals. Em baixíssima temperatura, os átomos de hélio movem-se muito lentamente, seu ricochete diminui a tal grau que é insuficiente para vencer as forças de Van der Waals, como o átomo de hélio é altamente simétrico, por este motivo as forças atuantes neste elemento são muito fracas. A contração do hélio ocorre e este acaba por se liquefazer a 4,3 graus acima do zero absoluto. Nos demais gases presentes na natureza sua distribuição de cargas é menos simétrica que no hélio, as forças de Van der Waals são maiores ocasionando uma liquefação em temperaturas maiores.

Atração atômica

Nas regiões externas dos átomos, a distribuição eletrônica se dá em camadas, sua estrutura apresenta a estabilidade máxima se estas estiverem completas. Com exceção do hélio e outros elementos com estabilidade e simetria semelhante, geralmente a camada mis exterior do átomo é incompleta, ou podem possuir excesso de elétrons. Em função disto pode haver a transferência de um ou dois elétrons do átomo em que estão em excesso, para o átomo em que estão em falta, deixando as camadas externas de ambos em equilíbrio. O átomo que recebe elétrons ganha carga negativa, o que perdeu não equilibra totalmente sua carga nucléica, positiva. Ocorre então o aglutinamento atômico. Existe ainda o caso de dois átomos colidirem, ocorrendo, há o compartilhamento eletrônico entre ambos que passam a ter suas camadas mais externas completas desde que permaneçam em contato.

Tipos de Átomos (ou elementos químicos) conhecidos

A Tabela Periódica dos Elementos

Elementos Radiativos

Moléculas

Uma vez partilhados eletronicamente os átomos podem possuir entre si uma ligação tão forte que para separá-los é necessária uma quantidade razoável de energia, portanto, permanecem juntos. Estas combinações são chamadas de moléculas, nome derivado do latim que significa pequeno objeto. Nem sempre dois átomos em contato são suficientes para ter estabilidade, havendo necessidade de uma combinação maior para tê-la. Para formar uma molécula de hidrogênio são necessários dois átomos deste elemento, uma molécula de oxigênio, necessita de dois átomos de oxigênio, e assim sucessivamente. Para a formação de uma molécula de água são necessários dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio; metano, necessita de um átomo de carbono e quatro de hidrogênio; dióxido de carbono (bióxido), um carbono, e dois oxigênios e assim sucessivamente. Existem casos de moléculas serem formadas por uma grande quantidade de átomos, são as chamadas macromoléculas. Isto ocorre principalmente com compostos de carbono, pois o átomo de carbono pode partilhar elétrons com até quatro elementos diferentes simultaneamente. Logo, pode ser possível a constituição de cadeias, anéis, e ligações entre estas moléculas longas, que são a base da chamada química orgânica. Essa é a base das moléculas que caracterizam o tecido vivo, ou seja, a base da vida. Quanto maior a molécula e menos uniforme a distribuição de sua carga elétrica, mais provável será a reunião de muitas moléculas e a formação de substâncias líquidas ou sólidas. Os sólidos são mantidos fortemente coesos pelas interações eletromagnéticas dos elétrons e prótons e entre átomos diferentes e entre moléculas diferentes. Em algumas ligações atômicas onde os elétrons podem ser transferidos formam-se os chamados cristais (substâncias iônicas). Nestes, os átomos podem estar ligados em muitos milhões, formando padrões de grande uniformidade. No átomo, sua interação nuclear diminui à medida em que aumenta a distância.

Energia atômica

- Energia nuclear
- Fissão nuclear
- Fusão nuclear

Usinas atômicas

- Reator nuclear
- Central nuclear

Bombas atômicas

- Bomba atômica Atomo ja:原子 ko:원자 ms:Atom simple:Atom th:อะตอม

Radioatividade

A radioa(c)tividade ou radiatividade é um fenômeno natural ou artificial, pelo qual algumas substâncias ou elementos químicos chamados radioativos, são capazes de emitir radiações, as quais têm a propriedade de impressionar placas fotográficas, ionizar gases, produzir fluorescência, atravessar corpos opacos à luz ordinária, etc. As radiações emitidas pelas substâncias radioativas são principalmente partículas alfa, partículas beta e raios gama. A radioatividade é uma forma de energia nuclear, usada em medicina (radioterapia), e consiste no fato de alguns átomos como os do urânio, rádio e tório serem “instáveis”, perdendo constantemente partículas alfa, beta e gama (raios-X). O urânio, por exemplo, tem 92 prótons, porém através dos séculos vai perdendo-os na forma de radiações, até terminar em chumbo, com 82 prótons estáveis. A radioatividade pode ser:
- Radioatividade natural: É a que se manifesta nos elementos radioativos e nos isótopos que se encontram na natureza.
- Radioatividade artificial ou induzida: É aquela que é provocada por transformações nucleares artificiais.

Radioatividade artificial

Produz-se a radioatividade induzida quando se bombardeiam certos núcleos com partículas apropriadas. Se a energia destas partículas tem um valor adequado, elas penetram no núcleo bombardeado formando um novo núcleo que, no caso de ser instável, se desintegra posteriormente. Foi descoberta pelo casal “Joliot-Curie” (Frédéric Joliot e Irène Joliot-Curie), bombardeando núcleos de boro e alumínio com partículas alfa. Observaram que as substâncias bombardeadas emitiam radiações após retirar o corpo radioativo emissor das partículas alfa. O estudo da radioatividade permitiu um maior conhecimento da estrutura dos núcleos atômicos e das partículas subatômicas. Abriu-se a possibilidade da transmutação dos elementos, ou seja, a transformação de elementos em elementos diferentes. Inclusive o sonho dos alquimistas de transformar outros elementos em ouro se tornou realidade, mesmo que o processo economicamente não seja rentável.

Classes de radiação

Comprovou-se que a radiação pode ser de três classes diferentes:

Radiação alfa

São fluxos de partículas carregadas positivamente, compostas por 2 neutrons e 2 prótons. São desviadas por campos elétricos e magnéticos. São muito ionizantes porém pouco penetrantes.

Radiação beta

São fluxos de elétrons resultantes da desintegração de neutrons do núcleo. É desviada por campos elétricos e magnéticos. É mais penetrante porém menos ionizante que a radiação alfa.

Radiação gama

São ondas eletromagnéticas. É o tipo mais penetrante de radiação. Não apresenta carga elétrica e não é afetada pelos campos elétricos e magnéticos. É uma radiação muito perigosa aos organismos vivos.

Leis de Soddy e Fajans

As leis da desintegração radioativa, descritas por Soddy e Fajans, são: :Quando um átomo radioativo emite uma partícula alfa, a número de massa do átomo resultante diminui em 4 unidades e o número atômico em 2 unidades. :Quando o átomo radioativo emite uma partícula beta, o número de massa do átomo resultante não varia e o seu número atômico aumenta em 1 unidade. :Quando um núcleo "excitado" emite uma radiação gama não ocorre variação no seu número de massa e número atômico, porém ocorre uma perda de uma quantidade de energia "hv". As duas primeiras leis nos indicam que, quando um átomo emite uma radiação alfa ou beta, transforma-se em outro átomo de elemento químico diferente. Este novo elemento pode ser radioativo, transformando-se em outro, e assim sucessivamente, dando lugar às chamadas "séries radioativas".

Veja também:

• Isótopo • Meia-vida • Vida-média • Contador Geiger • Datação radiométrica • Reator nuclear • Energia nuclear • Central nuclear • Bomba atômica
- Transmutação categoria: Fenômenos naturais categoria: Físico-química categoria: Física nuclear categoria: Radiação ja:放射能

Henricus van de Wetering

Henricus van de Wetering born in Hoogland on November 26 1850. He was appointed Titular Archbishop of Gaza and Coadjutor of the metropolitan see of Utrecht, in February 8 1895. Consecrated on March 24 1895 at Hilversum, Church of Saint Vitus, by Caspar Josephus Bottemanne, Bishop of Haarlem. Five months later, upon the death of Archbishop Petrus Matthias Snickers, he succeeded him as Archbishop of Utrecht and Primate of Netherlands, until his death in 1929. Van de Wetering, Henricus Van de Wetering, Henricus Van de Wetering, Henricus

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Basic (kalba)
BASIC (nuo angl. Beginner's All-purpose Symbolic Instruction Code) yra programavimo kalbų šeima. Sukurta kaip lengvai naudojama programavimo kalba ji buvo plačiai naudojama kompiuteriuose devintame XX a. dešimtmetyje ir išlieka populiari iki šių dienų su daugeliu išvystytų kalbos atmainų.

Istorija

Kalbą 1963 metais aprašė Dartmuto koledžo profesoriai Džonas Dž. Kemenis (John G. Kemeny) ir Tomas E. Kurcas (